Spoiler and Prediction

One Piece dan Naruto

Kamis, 03 September 2009

Pelarut Bukan air

PELARUT BUKAN AIR
Dari zaman dahulu air merupakan pelarut yang sangat baik untuk hampir semua jenis zat. Pendapat ini bertahan selama beberapa abad, karena air bersifat unik yang dapat melarutkan zat ionik. Selain itu banyak faktor yang menyebabkan air sangat istimewa sebagai pelarut, seperti mudah untuk menghilangkannya, bersifat amforter (mampu bersifat asam maupun basa, mempu untuk membentuk ikatan hydrogen, dan mempunyai tetapan dielektrikum yang tinggi (80,4 pada 20oC). Namun pada kenyataannya tidak semua zat dapat larut dalam pelarut air, misalnya  senyawa-senyawa hidrokarbon rantai sulit larut dalam air.
Oleh alasan itulah maka para peneliti berusaha mencari dan mengembangkan berbagai macam pelarut dan keguanaannya. Sebagai contoh, lihatlah sekeliling kita, ternyata ada bermacam-macam zat yang digunakan sebagai pelarut. Demikian juga hampir semua proses produksi material umumya menggunakan pelarut sebagai media reaksi. Suatu zat dapat digunakan sebagai pelarut harus memiliki faktor-faktor seperti, ketersediaan cukup banyak, mempunyai sifat yang khas, dan mempunyai sifat yang mudah untuk diteliti.
Terdapat berbagai macam penggolongan pelarut, seperti penggolangan pelarut menurut konsep asam basa Bronsted Lowry, ada empat macam pengolongan yaitu: pelarut asam (asam hidrofluorida dan asam sulfat); pelarut basa (piridin dan hidrazin); pelarut amfoterik (alkohol rantai pendek dan air); dan pelarut aprotik (benzena dan karbontetraklorida). Penggolangan menurut Bronsted-Lowry ini berdasarkanknsep protonik yaitu, pelarut protonik dan nonprotonik. Menurut konsep protonik, maka keasaman dan kebasaan larut pada reaksi khasnya, jadi semua pelarut kecuali pelarut aprotik bertindak baik sebagai pelarut asam maupun basa sesuai dengan zat yang. Selain itu ada juga penggolangan berdasarkan sifat polarisasi, yaitu pelarut polar dan pelarut nonpolar.
Reaksi Metatetis
            Reaksi ini bekaitan dengan pengendapan baik dari segi preparative maupun analitik. Kelarutan suatu zat sangat berbeda dalam berbagai pelarut, ada yang larut sempurna, ada yang lrut sebagian, dan ada juga yang tidak larut (terjadi pengendapan). Oleh karena itu pemisahan dan analisis suatu senyawa akan lebih baik menggunakan pelarut bukan air.
Reaksi Asam Basa
            Konsep asam basa yang paling dekat dengan pelarut selain konsep asam basa Bronsted-Lowry adalah konsep asam basa system pelarut. Menurut konsep system pelarut, asam adalah zat yang bereakasi dengan pelarut akan menghasilkan kation khas pelarut, sedangkan basa adalah zat yang bereaksi dengan pelarut akan menghasikan anion khas pelarut. Sebagai contoh reaksi asam basa dalam pelarut SO2 tanpa air:
            SOCl2   +   Na2SO3   →   2NaCl   +   2SO2
Reaksi Oksidasi Reduksi
            Kemampuan mengoksidasi dan mereduksi berbeda dari satu pelarut dengan pelarut lainnya. Sebagai contoh, pengukuran potensial redoks dari sistem Ce(IV) – Ce(III) sangat banyak bergantung pada sifat serta konsentrasi dari asam yang ada, berikut ini tercatat nilai – nilai untuk larutan molar asam yaitu:
Pelarut
Eo (volt)
H2SO4
1,44
HNO3
1,61
HClO4
1,70
HClO3
1,87
Reaksi Solvolitik
            Untuk membedakan antara reaksi solvasi dan reaksi solvolitik, yaitu reaksi solvolitik adalah reaksi dimana zat yang terlarut bereaksi dengan pelarut sehingga konsentrasi anion dan kation pelarut berubah. Sebagai contoh:
            SnCl4   +   2SeOCl2   →   2SeOCl+   +   SnCl62-
Dari contoh di atas kation khas pelarut adalah 2SeOCl+ dan konsentrasi berubah sebagai hasil daripada reaksi.
Tetapan Dielektrik
Di dalam suatu sistem larutan terdapat tiga jenis interaksi yang meliputi, interaksi antar molekul pelarut; interaksi antar molekul terlarut; dan interaksi antara molekul terlarut dan molekul pelarut. Suatu zat akan mudah dilarutkan jika interaksi pelarut-pelarut dan zat terlarut-terlarut lebih rendah daripada interaksi zat terlarut dengan pelarut. Kemampuan suatu zat berfungsi sebagai pelarut ditunjukkan oleh tetapan dielektrikumnya (e). Pelarut yang mempunyai tetapan dielektrikum besar adalah pelarut yang bersifat polar dan pelarut yang mempunyai tetapan dielektrikum rendah adalah pelarut nonpolar.
Pelarut ada yang bersifat polar dan ada yang bersifat nonpolar, sedangkan zat terlarutnya dapat merupakan senyawa ionik, senyawa polar atau senyawa nonpolar. Berikut ini contoh-contoh senyawa dengan harga tetapan dielektrikum:
Pelarut
Molekul
Tetapan Dielektrikum (ε)
Suhu (oC)
Air
H2O
78,5
25
Asam Format
HCOOH
59
25
Asetonitril
CH3CN
38
25
Metanol
CH3OH
31,5
25
Etanol
C2H5OH
24,2
25
Aseton
CH3COCH3
2,4
25
t-Butanol
(CH3)3COOH
12,4
25
Asam Asetat
CH3COOH
6,1
25
Dietil Eter
(C2H5)2O
4,26
25
Benzena
C6H6
2,275
25
Karbon Tetraklorida
CCl4
2,2
25
Heksana
CH3(CH2)4CH3
1,9
25
Hidrogensianida
HCN
118,3
18
Asam Sulfat
H2SO4
110
20
Formamida
CHONH2
100
25
Amonia
NH3
22
-34
Piridin
C5H5N
12,30
25
Tetrahidrofuran
C4H4O
7,39
25
Dioxsan
C4H8O2
2,213
25
Sikloheksan
C6H12
2,05
25
Kelarutan
            Dalam sistem pelarutan dikenal suatu istilah “like dissolved like”, istilah ini mempunyai makna bahwa suatu zat akan mampu larut dalam pelarut yang mempunyai sifat sejenis. Suatu xat terlarut polar dan ionik akan larut dalam pelarut polar, begitu pula dengan zat terlarut nonpolar akan mudah larut dalam pelarut nonpolar. Jenis pelarut dari sifatnya dapat dibedakan menjadi dua yaitu pelarut polar dan pelarut nonpolar. Suatu zat yang bersifat polar akan lebih mudah larut dalam pelarut polar. Di dalam suatu sistem larutan terdapat tiga jenis interaksi yang meliputi: interaksi antar molekul pelarut; interaksi antar molekul terlarut; dan interaksi antara molekul terlarut dan molekul pelarut.
            Sebagai contoh molekul karbontetraklorida yang mempunyai gaya Van Der Waals yang sangat lemah tidak akan bisa larut dalam air yang mempunyai ikatan hidrogen yang kuat antara molekul-molekul air, namun karbontetraklorida kemungkinan dapat larut dalam benzena yang sama-sama mempunyai ikatan Van Der Waals.
DAFTAR PUSTAKA
Palgunadi, Jelliarko.2009. Reaksi Kimia Dalam “Pelarut Hijau”, (Online), (http://www.chem-is-try.org/artikel_kimia/kimia_material/reaksi-kimia-dalam-pelarut-hijau/, diakses 13 Agustus 2009). 
2009.Praktikum Kelarutan Timbal Balik. (Online), (http://www.scribd.com/doc/17162525/Praktikum-kelarutan-timbal-balik, diakses 13 Agustus 2009).
Rahameru, Armini.2009.Penentuan Larutan dengan Serium (IV). (Online), (http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/seriometri/penentuan-larutan-dengan-serium-iv/, diakses 13 Agustus 2009).
Susetyo, Drs.Wisnu,dkk.1987.Kimia Anorganik Teori.Jokyakarta: Universitas Gajah Mada.
Day, M.Clyde dan Selbin, Joel.1990.Theoretical Inorganic Chemistry.Gainesville, Florida: University of Florida.
Fessenden.1985.Kimia Organik edisi 3.Jakarta: Erlangga
Diposting oleh di

1 komentar:

Langganan: Posting Komentar (Atom)