Konsep Mol

Latihan soal

A. PILIHAN GANDA

1. Dalam 4,6 gram NO₂ (Ar N = 14; O = 16) terdapat ... molekul NO₂.

a. 6 x 10²³               c. 6 x 10²⁰                    e. 1,2 x 10²⁰

b. 3 x 10²³               d. 3 x 10²⁰

2. Jumlah mol belerang yang terdapat dalam 2 mol Fe₂(SO₄)₃ adalah ....

a. 1 mol       c. 3 mol           e. 6 mol

b. 2 mol      d. 5 mol

3. Sebuah tabung tertutup berisi 1,2 x 10²⁰ molekul gas CO₂ pada T dan P tertentu. Jumlah atom yang terdapat dalam tabung di atas adalah ....

a. 4 x 10¹⁹               c. 3,6 x 10²⁰                      e. 7,2 x 10²¹

b. 8 x 10¹⁹                    e. 7,2 x 10²¹

4. Sebanyak x gram gas N₂O (Ar N = 14, O = 16) dimasukkan ke dalam suatu tabung tertutup. Jika jumlah partikel gas tersebut = 3 x 10²² molekul, maka massa gas adalah ....

a. 1,1 gram              c. 3,3 gram      e. 5,5 gram

b. 2,2 gram             d. 4,4 gram

5. Diantara unsur berikut yang mengandung 6.0 x 10²³ atom adalah ....

a. 23 g Na, Ar = 23                        c. 24 g Ca, Ar = 40                 e. 78 g K, Ar = 39

b. 28 g Mg, Ar = 24           d. 42 g Kr, Ar = 40

6. Massa dari 0,2 mol batu kapur CaCO₃ (Ar: Ca = 40) adalah ...

a. 0,1 gram              c. 2 gram                     e. 20 gram

b. 0.2 gram              d. 10 gram

7. Jumlah CaCO3 yang dibutuhkan untuk mendapatkan 56gram CaO menurut reaksi

CaCO3(S) → CaO(s) + CO2(g)

a. 56 gram               c. 156 gram                 e. 100 gram

b. 65 gram               d. 106 gram

8. Jika Ar: O = 16, Na = 23, C = 12, dan H = 1, maka massa molekul relalif (Mr) dari Na₂CO₃.10H₂O adalah

a. 106                      c. 234              e. 286

b. 126                      d. 266

9. Massa dari 3,01 × 10²³ atom Ca (Ar = 40) adalah

a. 10 gram               c. 40 gram                   e. 80 gram

b. 20 gram               d. 60 gram

10. Massa unsur nitrogen yang terkandung dalam 120gram pupuk urea [CO(NH₂)₂] adalah sebanyak ...

(Ar: C =12, O =12, N =14, H =1)

a. 28 gram            c. 42 gram                   e. 76 gram

b. 56 gram            d. 84 gram

11. Kalsium hidroksida mempunyai massa molekul-relatif 74, maka massa 0,2 mol Ca(OH)₂ adalah ...

a. 0,74 gram                     c. 14,8 gram                e. 185 gram

b. 7,4 gram                       d. 74 gram

12. Jumlah mol zat dari 5,6 gram N₂ adalah ...

a. 10 mol              c. 4,6 mol                    e. 0,1 mol

b. 5 mol                d. 0,2 mol

B. ESSAY

1. Di alam antimon terdiri dari 57,25% ¹²¹Sb mempunyai massa 120,9038
sma, dan 42,75% ¹²³Sb, dengan massa 122,9041 sma. Hitung massa atom
relatif antimony?

2. Hitung massa molar dari  rumus (a) (NH₄)₂SO₄ dan (b) Ni(ClO₂)₂

3. Hitung jumlah mol dalam 172 g senyawa yang mempunyai massa molar
48,1 g/mol?

4. Hitung jumlah molekul dalam 17,9 mol trinitrotoluen (TNT), C₇H₅N₃O₆?

5. Berapa jumlah molekul O₂ yang bereaksi dengan gas H₂ bila dihasilkan
75,0 mmol H₂O?

6. Berapa jumlah molekul CO₂ yang dihasilkan oleh reaksi pembakaran dari
44,9 gas C₄H₁₀?

7. Hitung massa H₂O yang diperlukan untuk reaksi dari molekul 7,68 x 10²²
O₂ dengan gas hydrogen?

8. Hitung jumlah mol atom nitrogen dalam amonium fosfat, (NH₄)₃PO₄ yang
dihasilkan oleh reaksi amonia dengan 155 mol asam fosfat?

9. Hitung massa PCl5 diperlukan sejumlah HCl yang mengandung 5,00 x 10²³
atom klor dengan reaksi sebagai berikut:
H₃PO₄ (l) + 5 HCl (g)  → PCl₅ (s) + 4 H₂O (l)

10.Hitung jumlah mol dari H₃PO₄ yang bereaksi dengan 1,34 mol larutan KOH
membentuk K₃PO₄?

11.Berapa banyak mol CaCl₂ yang dihasilkan bila 2,88 mol CO₂ dibentuk dari
reaksi antara Ca(HCO₃)₂ dan HCl?

12.Butana, C₄H₁₀ , dibakar dengan oksigen menghasilkan karbon dioksida dan
air?
a. Tulis persamaan reaksi yang setara
b. Hitung jumlah mol karbon dioksida dalam 975 g karbon dioksida
c. Hitung jumlah mol butana yang diperlukan untuk menghasilkan jumlah
mol karbon dioksida
d. Hitung massa butana dalam jumlah mol tersebut

13.Perak dapat dibuat dari perak nitrat bereaksi dengan logam tembaga (II),
menghasilkan tembaga (II) nitrat
a. Tulis persamaan reaksi yang setara
b. Hitung jumlah mol tembaga dalam 8,04 g tembaga
c. Hitung jumlah mol perak yang dihasilkan dari uumlah mol tembaga
d. Hitung massa dari jumlah mol perak

14. Tentukan massa molekul relatif dari senyawa-senyawa berikut ini:

a. Na­₂CO₃               d. CaSO₄.2H₂O

b. Al₂(SO₄)₃            e.  C₁₂H₂₂O₁₁

c. Ag₂SO₄

15. Tentukan jumlah partikel yang terdapat dalam:

a. 10 gram urea, CO(NH­₂)₂

b. 8 gram gas O₂

16. Berapa gram yang terdapat dalam:

a. 0,5 mol C₆H₁₂O₆

b. 4 mol Fe₂O₃

17. Berapa mol yang terdapat dalam:

a. 85,5 gram C₁₂H₂₂O₁₁

b. 6 gram CH₃COOH

Soal Kimia Atom

PILIHLAH SATU JAWABAN YANG PALING TEPAT !

1. Elektron adalah partikel bermuatan negatif yang terdapat dalam segala jenis atom. Penemunya adalah:
a. Thomson
b. Goldstein
c. Rutherford
d. Bohr
e. Maxwell

2. Dalam model atom Rurtherford didapati hal berikut, kecuali:
a. jari-jari atom sekitar 10-8 cm
b. jari-jari inti sekitar 10-13 cm
c. sebagian besar atom terdiri atas ruang hampa
d. massa atom terpusat pada intinya
e. muatan atom tersebar di sekeliling inti atom

3. Salah satu kelemahan tentang model atom Rutherford adalah:
a. atom mempunyai inti yang masif
b. di luar inti atom ada elektron-elektron
c. jumlah muatan positif inti sama dengan jumlah muatan negatif elektron
d. elektron bergerak melingkar dengan kecepatan sangat tinggi untuk mengatasi gaya tarik inti
atom
e. elektron suatu saat akan bergabung dengan inti atom disebabkan kehabisan energi karena beradiasi

4. Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah:
a. tidak dapat menjelaskan spektra unsur polielektron
b. bertentangan dengan hukum fisika klasik (Maxwell)
c. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
d. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatu unsur khas
e. tak dapat menentukan perubahan energi perpindahan elektron dalam atom

5. Pernyataan yang benar mengenai teori atom Bohr adalah:
a. Bohr menyatakan bahwa elektron bergerak menurut lintasan lingkaran
b. Bohr menerima bahwa elektron dalam lintasannya akan kehilangan energi
c. Bohr menentang bahwa elektron dalam lintasannya mempunyai energi tertentu dan tetap selama dalam lintasan
d. Bohr menolak anggapan bahwa elektron dapat berpindah dari lintasan yang energinya lebih tinggi ke lintasan yang energinya lebih rendah atau sebaliknya
e. Bohr menyatakan bahwa elektron dapat berpindah dari lintasan yang energinya lebih tinggi
ke lintasan yang energinya lebih rendah dengan menyerap energi

6. Pada percobaan Goldstein diketemukan:
a. partikel bermuatan positif
b. partikel bermuatan negatif
c. partikel tidak bermuatan
d. a dan b benar
e. a, b, dan c benar

7. Partikel sinar positif kelak dikenal sebagai berikut:
a. proton
b. pembawa sifat molekul unsur
c. berbeda-beda jenisnya
d. a dan b benar
e. a, b, dan c benar

8. Pernyataan teori atom Dalton yang salah adalah:
a. dapat menjelaskan daya gabung unsur-unsur
b. tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi
c. pembagian/pembelahan suatu materi bersifat diskontinyu
d. atom merupakan partikel terkecil dari suatu unsur yang bersifat sama dengan unsur itu
e. atom merupakan unit terkecil dari suatu unsur yang terlibat dalam suatu reaksi

9. Anggapan Dalton tentang atom ialah:
a. kumpulan partikel sejenis
b. bagian terkecil dari suatu materi
c. materi yang terdiri dari sejenis unsur
d. partikel yang terdiri dari proton dan elektron
e. partikel bermuatan positif yang tidak dapat dibagi lagi

10. Model atom Thomson mengembangkan gagasan tentang:
a. partikel materic. sifat listrik materie. pemancaran energi
b. inti atom
c. sifat listrik materi
d. tingkat energi dalam atom
e. pemancaran energi

11. Pada percobaan tabung sinar katode didapati:
a. partikel sinar katode bergantung pada jenis elektrode atau gas
b. sinar merambat tegak lurus dari permukaan anode menuju katode
c. radiasi partikel terdiri atas partikel-partikel kecil
d. sinar dibelokkan ke kutub selatan dalam medan magnet
e. sinar dibelokkan ke kutub negatif dalam medan listrik

12. Sir Humphry Davy menemukan bahwa udara menjadi penghantar listrik jika:
a. tekanan rendah
b. suhu tinggi
c. suhu rendah
d. tekanan tinggi
e. tegangan listrik rendah

13. Pada percobaan tabung pengawa muatan didapati tabung berpijar dengan cahaya yang warnanya bergantung:
a. jenis tabung
b. jenis gas
c. jenis elektrode
d. a dan b benar
e. b dan c benar

14. Suatu bukti bahwa sinar katode merupakan radiasi partikel ialah pada percobaan "tabung pengawa muatan":
a. dalam medan magnit listrik, sinar dibelokkan arahnya
b. kincir dalam tabung itu dapat berputar
c. sinar katode bergerak menuju anode
d. a. b, dan c benar
e. a dan c benar

15. Pernyataan berikut ini yang benar sesuai model atom Thomson adalah:
a. atom merupakan materi bermuatan positif
b. di luar atom tersebar elektron-elektron
c. disebut juga model roti kismis
d. a, b, dan c benar
e. a dan c benar

16. Hal yang benar mengenai penemuan proton adalah:
a. proton ditemukan di luar inti atom oleh Rutherford
b. proton ditemukan sebagai sinar positif oleh Goldstein
c. proton didapatkan oleh Thomson dari tabung sinar katode
d. proton ditemukan bersamaan dengan penemuan isotop oleh Chadwick
e. dipakai nama proton karena merupakan partikel yang pertama (=protos) yang ditemukan
dalam atom

17. Suatu unsur dengan bilangan massa 31, mempunyai 3 kulit elektron, dan 5 elektronvalensi, maka partikelnya:
a. 16 proton, 15 neutron, dan 3 elektron
b. 15 proton, 16 neutron, dan 16 elektron
c. 15 proton, 15 neutron, dan 15 elektron
d. 16 proton, 15 neutron, dan 16 elektron
e. 15 proton, 16 neutron, dan 15 elektron

18. Diketahui dalam inti atom mangan terdapat 25 proton dan 30 neutron. Elektron-elektron mangan itu terdistribusi pada kulit berturut-turut adalah:
a. 2, 8, 13, 2e. 2, 8, 18, 18, 9
b. 2, 8, 8, 7
c. 2, 8, 18, 18, 8, 1
d. 2, 8, 18, 27
e. 2, 8, 18, 18, 9

19. Di antara unsur-unsur berikut, unsur yang mempunyai electron valensi terbesar adalah:
a. ₄Be
b. ₇N
c. ₁₁Na
d. ₁₄Si
e. ₂₀Ca

20. Unsur Ca²⁺ dengan no. Atom 20 nomor massa 40 mempunyai:
a. 20 proton, 20 elektron, dan 20 neutron
b. 20 proton, 22 elektron, dan 20 neutron
c. 20 proton, 18 elektron, dan 20 neutron
d. 20 proton, 20 elektron, dan 18 neutron
e. 20 proton, 20 elektron, dan 22 neutron

21. Bedanya antara isotop C-12 dan C-13 adalah:
a. satu elektron
b. satu protone. satu elektron dan satu neutron
c. satu neutron
d. satu elektron dan satu proton
e. satu elektron dan satu neutron

22. Boron mempunyai dua isotop yang stabil yaitu 19% B-10 dan sisanya B-11. Massa atom
relatif boron adalah:
a. 9,8
b. 10,0
c. 10,2
d. 11,0
e. 10,8

23. Atom yang mempunyai 6 elektron valensi adalah unsur dengan nomor atom:
a. 2 
b. 4 c.
c. 8
d. 14
e. 18

24. Jumlah electron valensi yang terdapat pada unsur ₂₀Ca²⁺ adalah:
a. 1
b. 2
c. 3
d. 8
e. 10

25. Jumlah elektron terbesar pada kulit terluar terdapat pada unsur dengan nomor atom:
a. 4
b. 7
c. 10
d. 11
e. 12

26. Atom-atom unsur tertentu mempunyai 16 elektron. Atom-atom unsur lain dengan sifat-sifat yang mirip adalah yang mempunyai jumlah elektron …

a. 10

b. 24

c. 34

d. 50

e. 64

27.  Atom  mempunyai proton, elektron, dan neutron sebanyak ...

a. 56, 56, 81

b. 56, 81, 56

c. 81, 56, 56

d. 18, 65, 56

e. 18, 56, 56

28. Unsur Magnesium (Mg) dengan nomor atom 12 elektronnya menempati sampai kulit ...

a. K

b. L

c. M

d. N

e. O

29. Unsur dengan nomor atom 11 terletak pada ...

a. Golongan VIIIA, periode 3

b. Golongan IIA, periode 3

c. Golongan IA, periode 2

d. Golongan IIA, periode 2

e. Golongan IA, periode 3

30. Senyawa ion yang terbentuk antara ₁₉K dengan ₁₇C1

adatah ...

a. K₂Cl

b. ClK₂

c. KCl₂

d. KC1

e. K₂Cl₂

31. Suatu unsur dalam keadaan netral, 1 atomnya mengandung 11 elektron dan 12 neutron, berarti unsure tersebut mempunyai nomor atom dan nomor massa ...

a. 11 dan 12

b. 11 dan 23

c. 12 dan 11

d. 23 dan 11

e. 12 dan 22

32. Jika unsur X memiliki nomor atom 12 dan nomor massa 24, maka dalam label sistem periodik, unsur X terletak pada ...

a. golongan IIA perioda 3

b. golongan IIA perioda 4

c. golongan IIIA perioda 4

d. golongan IVA perioda 2

e. golongan IVA perioda 3

33. Unsur kalsium memiliki nomor atom 20 dan nomor massa 40. Konfigurasi elektronnya adalah ...

a. 2 8 8 2

b. 2 8 8 3

c. 2 8 6 4

d. 2 8 1 8 2

e. 2 8 1 8 3 2

34. Unsur  dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode ...

a. IIA dan 2

b. IIA dan 3

c. IIA dan 4

d. IVA dan 2

e. VIIIA dan 3

35. Unsur X mempunyai 26 proton, 26 elektron, dan 30 neutron. Nomor atom dan nomor massa unsur tersebut adalah ...

a. 56 dan 26

b. 52 dan 26

c. 30 dan 52

d. 26 dan 56

e. 26 dan 30

36. Unsur aluminium memiliki nomor atom 13 dan nomor massa 27. Konfigurasi elektronnya adalah ...

a. 2 8 8 2

b. 2 8 3

c. 2 8 6 4

d. 2 8 2 1

e. 2 8 18 32

37. Unsur  dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode ...

a. II A dan 2

b. II A dan 3

c. IV A dan 7

d. II A dan 7

e. VIII A dan 3

38. Unsur X mempunyai 16 proton, 16 elektron, dan 32 neutron. Nomor massa dan nomor atom unsur tersebut adalah ...

a. 32 dan 48

b. 52 dan 26

c. 48 dan 52

d. 48 dan 16

e. 26 dan 30

SOAL LATIHAN KIMIA LARUTAN

A. PILIHAN GANDA

1. NH₃ + HCl → NH₄Cl, pernyataan yang salah berdasarkan teori Lewis:

a. NH₃ adalah basa karena dapat mengikat H

b. NH₃ adalah basa karena sebagai akseptor proton

c. NH₃ adalah basa karena sebagai donor proton

d. NH₃ adalah basa karena sebagai akseptor elektron

e. NH₃ adalah basa karena sebagai donor elektron

2. HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-, berdasarkan konsep Bronted-Lowry, zat yang

merupakan asam kuat adalah:

a. HCl              b. H₂O             c. H₃O⁺            d. Cl^-               e. tidak ada

3. Harga pH suatu asam akan dipengaruhi oleh faktor berikut ini, kecuali:

a. derajat ionisasinya   c. konsentrasinya         e. jenis pelarutnya

b. Ka nya                     d. volumen

4. Larutan di bawah ini :

    HCl, HF ,HNO₃, NaOH,CH₃COOH yang merupakan asam lemah adalah...

a. HCl              c. HNO₃          e. CH₃COOH

b. HF               d. NaOH

5. NH₃, HF, NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, HCN,CH₃COOH, H₂S, H₂CO₃, NH₄OH

    Senyawa yang merupakan basa kuat adalah...

a. NH₃, HF

b. NaOH, Ca(OH)₂

c. H₂CO₃, NH₄OH

d. CH₃COOH, H₂S

e. Ba(OH)₂,HCN

6. Berikut ini trayek pH indikator :

Indokator	Trayek Perubahan Warna	Perubahan Warna
Metal jingga	2,9 – 4,0	Merah – Kuning
Melit merah	4,2 – 6,3	Merah – Kuning
Brom timol biru	6,0 – 7,6	Kuning – Biru
Fenolftalein	8,3 – 10,0	Tidak Berwarna - Pink

Suatu larutan ditetesi metil merah menjadi kuning, dengan fenolftalein tak berwarna dan dengan bromtimul biru menjadi biru, harga pH Larutan...

a. Kurang dari 4,2                   c. kurang dari 7                       e. antara 7,6 - 8,0

b. antara 4,4 - 6,0                    d. lebih dari 8

7. pH larutan H₂SO₄ 0,001 M adalah...

a. 2      c. 3 -log 2        e. 3 - log 3

b. 3      d. 2 - log 3

8. pH larutan NaOH 0,01 M adalah...

a. 2                  c. 1 - log2        e. 14

b. 2 - log 2       d. 12

9. Bila 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 mL, maka

pH larutan adalah (NaOH = 40) …

a. 1      c. 13    e. 7

b. 2      d. 12

10. Larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^–5) mempunyai pH?

a.1                   c. 3                  e. 5

b. 2                  d. 4

11. Sebanyak 4 gram NaOH (Mr = 40) dilarukan dalam air

hingga volumenya 10 liter, maka pH larutan ...

a. 1                  c. 10                e. 14

b. 2                  d. 12

12. Perhatikan data berikut:

Larutan	Kertas Lakmus
	Biru	Merah
1	Merah	Merah
2	Biru	Biru
3	Biru	Biru
4	Merah	Merah
5	Biru	Merah

Pasangan larutan yang mengandung OH^– adalah ...

a. 1 – 2                        c. 2 – 3                        e. 3 – 4

b. 1 – 5            d. 4 – 5

13. pH yang didapat dari 0, 1 M larutan NaOH adalah ...

a. pH = 13       d. 4 – 5            e. pH = l

b. pH = 12       d. pH = 10

14. Hasil percobaan perubahan warna lakmus dalam larutan

Larutan	Kertas Lakmus
	Merah	Biru
1	Merah	Merah
2	Biru	Biru
3	Merah	Merah
4	Merah	Biru
5	Biru	Biru

Berdasarkan data di atas maka larutan yang bersifat asam adalah ...

a. 1 dan 2        c. 2 dan 3        e. 2 dan 5

b. 1 dan 3        d. 2 dan 4

15. Derajat keasaman (pH) asam klorida 0.02 M adalah ...

a. 1                              c. 2                  e. 2 + log 2

b. 1 – log 2                  d. 2 – log 2

16. Jika 0,32 gram HI (BM = 128) dilarutkan dalam air sampai volume 250 ml, maka pH larutan adalah ...

a. 1,0               c. 2,0               e. 3,0

b. 1,5               d. 2,5

17. Suatu larutan akan ditentukan pH nya dengan beberapa

indikator:

No.	Indikator	Trayek pH	Perubahan Warna
1.	Metil merah	3,1 – 4,4	Merah – kuning
2.	Brom kresol hijau	3,8 – 5,4	Kuning – biru
3.	Brom timol biru	6,0 – 7,6	Kuning – biru
4.	Fenolftalein	8,3 – 10,0	Tak berwarna - pink

Suatu larutan dimasukkan brom kresol hijau berwama biru, dimasukkan brom timol biru berwarna kuning, pH larutan tersebut adalah ...

a. 3,1 – 5,4                  c. 4,4 – 5,4                  e. 5,4 – 6,0

b. 3,8 – 6,0                  d. 4,4 – 6,0

18. Suatu larutan ditentukan pH nya dengan beberapa

indikator:

No.	Indikator	Trayek pH	Perubahan Warna
1.	Metil Orange	2,9 – 4,0	Merah – kuning
2.	Metil Merah	4,2 – 6,3	Merah - kuning
3.	Brom timol biru	6,0 – 7,6	Kuning – biru
4.	Fenolftalein	8,3 – 10,0	Tak berwarna - pink

Jika ternyata pH jarutan = 5,8, maka pasangan indikator yang sesuai untuk digunakan adalah ...

a. 1 dan 2                    c. 2 dan 3                    e. 3 dan 4

b. 1 dan 3                    d. 2 dan 4

19. Berikut ini adalah contoh dari beberapa senyawa:

(1) H₂C₂O₄      (4) SO₃

(2) KOH          (5) Ca(OH)₂

(3) Na₂S0₄       (6) NaOH

Pasangan senyawa yang bersifat "Asam" adalah ...

a. (1), (2), dan (3)                    c. (2), (4), dan (5)                    e. (1), (3), dan (4)

b. (2), (3), dan (4)                    d. (3), (5), dan (6)

20. Jika 5,6 gram KOH dilarutkan dalam air sampai volume 1.000 ml, maka pH larutan adalah ...

a. 1                  c. 10                e. 13

b. 12                d. 9

21. 0,5 mol H₃PO₄ dilarutkan dalam 10 liter air. Tentukan pH larutan asam posfat tersebut adalah…

(log 0,15 = –0,824).

a. pH = 0,800              c. pH = 1,200              e. pH = 0,500

b. pH = 0,121              d. pH = 0,824

B. ESSAY

1. Tentukanlah [H⁺] dan [OH^-] dalam larutan yang nilai pH-nya:

a. 3                  c. 3 + Log 2                             e. 2,3 (Diket Log 5 = 0,7)

b. 4 – Log 5     d. 5,7 (Diket Log 2 = 0,3)

2. Hitung :

a. massa kalsium hidroksida yang terlarut di dalam 500 mL larutan

dengan pH = 11 + log 2 (Ca = 40)

b. pH dari 200 mL larutan asam asetat 0,04 mol (ka = 10^-5)

c. pH dari 100 mL larutan asam sulfat 0,001 M

d. pH dari 200 mL larutan ammonia 0,1 M (Kb = 10^-5)

e. pH larutan HX 0,1 M yang mempunyai α 10%

3. Suatu larutan asam nitrat 63% sebanyak 2 mL dengan kadar 1,51 kg/L dilarutkan dalam 2 L air memiliki pH X. Larutan lain (B) dibuat dengan cara mencampurkan 10 mL larutan asam nitrat tersebut dengan 90 mL air dan memiliki pH = Y, sedangkan larutan C dibuat dengan mengencerkan 10 mL larutan B hingga 100 mL dan memiliki pH Z. Tentukan pH larutan X, Y dan Z

4. a. Berapa pH akhir jika 100 ml HCl 0,02M dicampurkan dengan 100 mL H₂SO₄ 0,01 M?

b. Dicampurkan 200 mL larutan KOH 0,2 M dengan 200 mL larutan Ca(OH)₂ 0,2 M, berapa pH campuran?

5. Sebanyak 10 mL larutan asam 0,01 M diencerkan hingga tepat 1 L. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan jika asam tersebut adalah a: HCl dan b. CH₃COOH (Ka = 10^-5). Jika digunakan indikator metil jingga dengan trayek 2,9 – 4,0 dengan perubahan warna dari merah menjadi kuning. Bagaimanakah warna indikator metil jingga sebelum dan sesudah diencerkan pada masiing-masing asam?

6. a. Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,01 M dicampur dengan 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^-5). Berapa pH campuran?

b. Sebanyak 100 mL larutan HCl dengan pH = 1 dicampur dengan 100 mL larutan HCl lain yang mempunyai pH = 2. Berapa pH campuran?

7. Sebutkan dan terangkan semua teori tentang pengertian asam dan basa berikut contoh!

8. Suatu larutan berwarna biru jika ditetesi dengan indikator bromtimol biru (6,0 – 7,6) dan tidak berwarna dengan indikator fenolftalein (8,3 – 10,0). Berapakah pH larutan tersebut?

9. sebanyak 50 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,05 M. Hitung pH larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan?

10. sebanyak 4 gram serbuk kalsium hidroksida dilarutkan dalam air hingga 100 mL. Hitunglah volum larutan asam klorida 0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan 25 mL larutan kalsium hidroksida tersebut?